Co je elektrolýza chloridu sodného?

Elektrolýza chloridu sodného:

Solný roztok obsahuje několik iontů, jako je Na plus, H-, atd. Podle teorie elektrolýzy při vložení elektrody pod určitým napětím roztok elektrolytu vede elektřinu díky pohybu iontů a elektrodové reakci. V tomto okamžiku se záporné ionty Cl-, OH- pohybují k anodě, zatímco kladné ionty, jako je Na plus a H plus, se pohybují ke katodě a na odpovídajících elektrodách dochází k výboji, aby se provedly redoxní reakce a produkovaly odpovídající látky. .

Katodická reakce: 2Cl^--2e=tř₂↑

Anodová reakce: 2H^Plusplus 2e=H₂↑

Chlorid sodný (NaCl) a voda (H₂O) v roztoku jsou ionizovány. Po elektrifikaci plynný vodík (H₂) a plynný chlor (Cl₂) vznikají na katodě a anodě. Zbývající hydroxidové ionty a sodné ionty se spojí za vzniku hydroxidu sodného (NaOH). Reakční rovnice elektrolýzy roztoku chloridu sodného:

2NaCl plus 2H₂O=2NaOH plus 2H₂↑ plus 2Cl₂↑.

Elektrolýza chloridu sodného bez membrány:

Při použití elektrolýzy bez membrány v průmyslu bude vznikat chlorid sodný a chlornan sodný v důsledku kontaktu iontů chlóru nebo plynného chloru s hydroxidem sodným. Při elektrolýze solanky bez membrány je celková rovnice roztoku NaCl plus H₂O plus 2F → NaClO plus H₂↑ Kde: F je Faradayova elektrolytická konstanta, její hodnota je 26,8A/h neboli 96487 coulombů.

Proces bez membrány se používá především při výrobě generátoru chlornanu sodného pro elektrolýzu zředěné solanky. Generátor chlornanu sodného se skládá z elektrolytické nádrže, elektrické ovládací skříně křemíkového usměrňovače, nádrže na rozpouštění soli, chladicího systému a podpůrných UPVC trubek, ventilů, vodních vstřikovačů, průtokoměrů atd. Přidejte 3~4 zředěný roztok soli do elektrolytické cely, otočte na 12V DC zdroji a elektrolýzou pro výrobu chlornanu sodného úpravou elektrolytického proudu, absorbováním a mícháním dezinfekčního roztoku pomocí vodního injektoru nebo pomocí dávkovacího čerpadla k měření a odeslání dezinfekčního roztoku přes směšovač. Hlavní součástí elektrolytického článku je sestava titanové anody. Obecně jsou anoda a katoda potaženy a je přijat proces inverze elektrody. Je široce používán při dezinfekci nemocniční vody, dezinfekci vody v bazénu, hotelové dezinfekci, odstraňování barev a zápachů, bělení a dalších oborech.

Společnost Changsheng je v současné době schopna vyrábět titanovou elektrodu s 50g/h až 5kg/h plynného chlóru, kterou lze přizpůsobit a zpracovat podle výkresů zákazníků. Vítejte na konzultaci!

Elektrolýza chloridu sodného s membránou:

Hydroxid sodný (NaOH) produkovaný průmyslem chlor-alkalických hydroxidů využívá speciálně konstruovaný elektrolytický článek s iontoměničovou membránou (která neumožňuje záporně nabité chloridové ionty nebo plynný chlór procházet skrz) k izolaci chloridových iontů nebo plynného chlóru od sodíku. hydroxid (NaOH). Elektrolyzér iontově-membránové metody dokáže produkovat vysoce čistý louh s asi 35 procenty hydroxidu sodného, ​​který lze použít přímo jako komoditu, a lze jej také odpařit na 50 procent kapalné louhy.

Chlor (Cl₂) plyn unikající z komory elektrolytických článků je přímo chlazen vodní sprškou nebo nepřímo chlazen v titanovém chladiči a poté sušen koncentrovanou kyselinou sírovou v sériově zapojené sušící věži, aby se získala surovina plynný chlor; poté dále stlačeno a zkapalněno Ochlazeno na kapalný chlór.

Vodík (H₂) se používá jako palivo po ochlazení a dehydrataci nebo se suší a lisuje a skladuje v ocelových lahvích (nebo potrubím) jako průmyslové suroviny