Chlor-alkalická anoda a katoda

CHLOR-ALKALI ANODA A KATODA

Naše společnost může poskytnout elektrolyzér s nulovou mezerou o velikosti 2,7 m2 a 3,3 m2, který lze dobře nahradit elektrolyzérem UHDE, AKC, NBZ a CEC.

Elektrolyzér je vyroben hlavně z titanové anody a niklové katody, Titanová chlor-alkalická anoda vyrábí louh elektrolýzou běžného roztoku slané vody, připravuje chlor titanovou chlor-alkalickou anodou a vyrábí vodík a louh sodný reakcí na nikl-chlor-alkalické katodě. V procesu výroby chlor-alkálie má povlak RuTi nízkou spotřebu a vyznačuje se nízkým potenciálem chlor-alkálie a stabilní velikostí a tvarem ve srovnání s grafitovou elektrodou. A ve stejném prostředí elektrolýzy je kvalita produktu vyšší, spotřeba energie je nižší a čistota chloru je vyšší ve srovnání s grafitem.

výhody:

Konstrukce naší chlor-alkalické anody a chlor-alkalické katody je více přizpůsobena provozu s vysokou proudovou hustotou. snížila spotřebu energie, zlepšila provoz s vysokou proudovou hustotou, snížila napětí struktury, zlepšila strukturu výstupu, snížila svodový proud, zlepšila tuhost článku. Těsnicí povrch chlor-alkalické anody s poloskořepinovým povrchem používá desku Ti / Pd a má dobrou odolnost proti korozi. poloskořepina chlor-alkalické katody používá novou katodovou matraci ke zlepšení režimu instalace síťoviny na povrch chlor-alkalické katody.

Princip reakce

Proces anody

komora chlor-alkalické anody se naplní rafinovanou slanou vodou s vysokou hustotou (NaCl) odstraněním nečistot a anoda se napustí solankou a napojí se na stejnosměrný elektrický proud ( plus ).
NaCl reaguje a ionizuje na ionty Na plus a Cl-. Cl- iont je oxidován anodou a stává se plynným chlorem (Cl2).
Na plus iont je permeován iontoměničovou membránou vodou a zpracováván do katodové komory.
Generovaný plynný chlor a roztok solanky o nižší hustotě se vypouští z chlor-alkalické anodové komory.

Katodový proces
Chlor-alkalická katodová komora se naplní mírně zředěným hydroxidem sodným (NaOH) a čistou vodou a poté se chlor-alkalická katoda napustí hydroxidem sodným a připojí na stejnosměrný elektrický proud (-).
Voda v chlor-alkalické katodové komoře je ionizována na H plus a OH- ionty. H plus iont je deoxidován chlor-alkalickou katodou a stává se plynným vodíkem (H2).
Iont OH- se váže na iont Na plus z chlor-alkalické anody za vzniku hydroxidu sodného (NaOH).

Populární Tagy: Chlor-alkalická anoda, Chlor-alkalický elektrolyzér, Chlor-alkalické články, Chlor-alkalická katoda